Растворы. Гидролиз. Задача 94

by Андрей М

К раствору 3,5М хлористого аммония объемом 80 мл и плотностью 1,05 г\мл, прилили воду объемом 40 мл (плотность воды 1 г\мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе.

1. Определим массу раствора NH4Cl: mр-ра= 80 1,05 = 84г

2. Масса раствора после добавления воды составит: m’р-ра= 84+40=124г

3. n(NH4Cl)= m(NH4Cl) C( NH4Cl)= 3,5 0,08 = 0,28 моль,

масса хлорида аммония будет равна m(NH4Cl)= 0,28 53,5=14,98г

4. масса хлорида аммония в исходном растворе и в растворе после добавления воды одинакова, тогда

ωр-ра(NH4Cl)= m(NH4Cl)\mр-ра(NH4Cl)= 14,98\124=0,121 или 12,1%

Ответ: 313,3 мл

Присоединиться к обсуждению..