Растворы. Гидролиз. Задача 91

by Андрей М

Определите молярную концентрацию азотной кислоты полученной смешением 40 мл 96%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,5 г\мл) и 30 мл 48%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1.3 г\мл), если полученный раствор имеет плотность 1,45 г\мл.

1. Найдем массы растворов азотной кислоты:

m1р-ра(HNO3)= V1р-ра(HNO3) ρ1(HNO3)= 40⋅ 1,5=60 г

m2р-ра(HNO3)= V2р-ра(HNO3) ρ2(HNO3)= 30⋅ 1,3=39 г

общая масса раствора после смешения mобщ р-ра(HNO3)=60+39=99 г

2. Найдем массы чистой азотной кислоты

m1(HNO3)= m1р-ра(HNO3) ω1(HNO3)= 60 ⋅0,96=57,6 г

m2(HNO3)= m2р-ра(HNO3) ω2(HNO3)= 39⋅ 0,48=18,7 г

общая масса кислоты после смешения: mобщ (HNO3)= 57,6 +18,7 = 76,3г

3. n(HNO3)= mобщ (HNO3)\M(HNO3) = 76,3\63 = 1,2 моль

4. Объем раствора после смешения составит: Vр-ра(HNO3)= mобщ р-ра(HNO3)\ρ = 99\1,45 = 68,3 мл или 0,0683 л

5. С(HNO3)= n(HNO3)\ Vр-ра(HNO3) = 1,2\0,0683 = 17,7 моль\л.

Присоединиться к обсуждению..