Растворы. Гидролиз. Задача 84

by Андрей М

Раствор с массовой долей нитрата натрия 0,82 является насыщенный при температуре 60° С. При охлаждении этого раствора массой 140 г до температуре 10° С в осадок выпала соль массой 71,2 г. Определите коэффициент растворимости нитрата натрия при температуре 10° С.

1. Вычислим массу раствора нитрата натрия(ω=0,82)при температуре 60°C, в расчете, что масса воды 100 г: m(NaNO3)= m(NaNO3)⋅m(H2O)\m(H2O)=82⋅100\18=455,56 г

Тогда масса раствора составит: mˈр-ра(NaNO3)=455,56+100=555,56 г

2. Масса осадка составит:

mˈ(осадка)= m(осадка)⋅ mˈр-ра(NaNO3)\ mр-ра(NaNO3)=71,2⋅555,56\140=282,5 г

3. Вычислим массу раствора нитрата натрия(ω=0,82)при температуре 10°C, в расчете, что масса воды 100 г: mˈ2 р-ра(NaNO3)= mˈр-ра(NaNO3)- mˈ(осадка)=555,56-282,5=273,06 г

4. m2(NaNO3)= mˈ2 р-ра(NaNO3)- m(H2O)=273,06-100=173,06 г

Ответ: коэффициент растворимости 173,1 г

 

Присоединиться к обсуждению..