Растворы. Гидролиз. Задача 79

by Андрей М

Насыщенный раствор соды нагрели и растворили еще 2 г соды. После охлаждения температуры до исходной температуры выпал осадок 8,6 г  кристаллогидрата соли карбоната натрия. Вычислить растворимость соды при условиях опыта.

Обозначим искомую величину, массу безводной соли, которая растворяется при условиях опыта в 100г воды, через Х.

Массовая доля соды равна х\100+X

В насыщенном растворе массой m содержится масса соды: mx\100+Х

После растворения еще 2 г соды масса раствора стала равна: m+2

При охлаждении и выпадении 8,6г кристаллогидрата, масса оставшегося раствора составила m+2-8,6 или m-6,6 г

Составим уравнение, учитывая, что соды в исходном растворе +2 г, равна сумме масс соды в отстоявшемся насыщенном растворе + выпавшие  из раствора кристаллы:

mx / 100 + x + 2 = (m- 6.6)x / (100 + x) + 8.6 M(Na2CO3)/M(Na2CO3·10H2O

mx / 100 + x + 2 = (m- 6.6)x / (100 + x) + 8.6 106 / 286

Решая уравнение, находим, х=21,9 г

Ответ: растворимость соды при условиях опыта 21,9 г

 

Присоединиться к обсуждению..