Растворы. Гидролиз. Задача 6

Сульфит натрия подвергается гидролизу по аниону, реакция среды раствора соли щелочная (рН > 7):
Na₂SO₃ + H₂O <—> NaOH + NaHSO₃
SO₃^2- + H₂O <—> OH^— + HSO₃^—
Из сокращенного ионного уравнения следует, что для расчета константы следует взять вторую константу диссоциации сернистой кислоты.
Константа гидролиза Кг = Kw / Kd₂(H₂SO₃) = 10^-14 / 6,3∙10^-8 = 1,58∙10^-7
Степень гидролиза рассчитывается по формуле α²/(1 — α) = Кг/См.
Однако, если значение константы гидролиза мало и, как следствие, невысока и степень гидролиза, то:
α << 1, (1 — α) ~ 1, отсюда α = (Кг/См)^1/2.

Итак, α = (Кг/См)^1/2 = (1,58*10^-7 / 0,03)^1/2 = 2,3*10^-3
[OН^—] = α*См = 2,3*10^-3*0,03 = 6,9*10^-5 моль/л.
рOН = — lg[OH^—] = — lg(6,9*10^-5) = 4,16.
pH = 14 — pOH = 14 — 4,16 = 9,84