Растворы. Гидролиз. Задача 58

Из 500 г 40%ного раствора сульфата железа при охлаждении выпало 100 г его кристаллогидрата (кристаллизуется с 7 молекулами воды). Какова массовая доля вещества в оставшемся растворе.

1. n(FeSO4⋅7H2O)= 100\278=0,36 моль

n(FeSO4⋅7H2O)= n(FeSO4), то есть n(FeSO4)=0,36 моль, тогда

m(FeSO4)= 0,36⋅152=54,68 г

m(Н2О)=100-54,58=45,32 г

2. В 500 г 40%-ного содержится m(FeSO4)= 500⋅0,4=200 г и 500-200=300 г воды

3. После охлаждения в растворе осталось:

200-54,68 = 145,32 г FeSO4

300-45,32=254,68г Н2О

Общая масса раствора m2р-ра(FeSO4)= m(Н2О)+ m(FeSO4)= 145,32+254,68=400 г

4. ω2р-ра(FeSO4) = 145,32 г\400 г = 0,363 или 36,3 %

Ответ: 36,3 %

Присоединиться к обсуждению..