Определить массу воды и объем аммиака, необходимых для приготовления 600 г 17,5 %-ного раствора гидроксида аммония.
Запишем уравнение реакции: NH3+H2O= NH4OH
I Вариант
Так как раствор должен быть 17,5 %-ным, то в нем должно содержаться 17,5⋅600\100=105 г или 105\35=3 моль гидроксида аммония, которые образуются из 3 молей или 3⋅17=51 г или 3⋅22,4=67,2 л аммиака.
Следовательно, для приготовления 600 г 17,5-ного раствора гидроксида аммония необходимо 67,2 л аммиака растворить в 600-51=549 г воды.
II Вариант
Так как раствор должен быть 17,5-%ным, то
В 100 г раствора должно содержаться 17,5 г гидроксида аммония
В 600 г раствора должно содержаться Х г гидроксида аммония, отсюда х = 105 г
Из уравнения реакции видно, что:
35 г гидроксида аммония образуется из 17 г аммиака
105 г гидроксида аммония образуется из хг аммиака, отсюда х = 51 г
Из формулы аммиака видно, что:
17 г аммиака занимают объем 22,4 л
51 г аммиака занимают объем Х л, отсюда х = 67,2 л
Ответ: 549 г воды, 67,2 л аммиака