Растворы. Гидролиз. Задача 43

by Андрей М

Через 250 г 5,75%-ного раствора аммиака пропустили 10,5 л аммиака (20° С, 101 кПа), при этом получился раствор с плотностью 0,963 г\мл. вычислите молярную концентрацию полученного раствора.

1. Найдем объем аммиака при температуре 20°C

Vн = V⋅Tн\Т = 10,5⋅273\293=9,78 л

Тогда, масса аммиака составит m1(NH3)= 9,78⋅17\22,4=7,43 г

2. В 250 г раствора содержится m2(NH3)= 250⋅0,0575=14,38 г

3. Масса получившегося раствора равна: m2р-ра(NH3)= 250+7,43=257,43 г

а объем Vр-ра(NH3)= m2р-ра(NH3)\ ρ= 257,43\0,963=267,32 мл

4. n(NH3)= 7,43\17 +14,38\17=1,28 моль

5. С(NH3) =1,28\0,2673=4,8М

Ответ: 4,8М

Присоединиться к обсуждению..