Растворы. Гидролиз. Задача 41

Запишем уравнение реакции: Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O

1. Масса раствора карбоната натрия равна:

m_р—ра(Na₂CO₃)= V_р—ра(Na₂CO₃)⋅ ρ_р—ра(Na₂CO₃)= 15⋅1,07=16,05 г

тогда, масса карбоната составит: m(Na₂CO₃)= m_р-ра(Na₂CO₃)⋅ ω_р-ра(Na₂CO₃)= 16,05⋅0,07=1,12 г

в этом случае количество моль карбоната натрия будет равно:

n(Na₂CO₃) = m(Na₂CO₃)\M(Na₂CO₃) = 1,12\106 = 0,011 моль

2. Масса раствора азотной кислоты равна:

m_р-ра(HNO₃) = V_р-ра(HNO₃)⋅ ρ_р-ра(HNO₃) = 8⋅1,09 = 8,72 г

тогда масса азотной кислоты составит: m(HNO₃) = m_р-ра(HNO₃)⋅ ω_р-ра(HNO₃) = 8,72⋅0,16 = 0.67 г

в этом случае количество вещества азотной кислоты будет равно:

n(HNO₃) = m(HNO₃)\M(HNO₃) = 0,67\63 = 0,011 моль

3. Из уравнения реакции следует, что 2 моль азотной кислоты реагируют с 1 моль карбоната натрия, то есть количество моль азотной кислоты должно быть 2⋅0,011 = 0,022 моль.

Следовательно, азотная кислота в избытке.

Расчет необходимо вести по веществу взятому в недостатке, в нашем случае, по карбонату натрия.

4. Из уравнения реакции следует, что n(Na₂CO₃) = n(CO₂), то есть n(CO₂) = 0,011 моль

Тогда V(CO₂) = n(CO₂)⋅Vm = 0,011⋅22,4=0,24 л

Ответ: 0,24 л