Растворы. Гидролиз. Задача 137

by Андрей М

Какая масса (г) алюмокалиевых квасцов KA1(SO4)2.12Н2О выкристаллизуется из 320 г насыщенного при 20oС раствора KA1(SO4)2, если испарить 160 г воды из этого раствора при 20oС? (Насыщенный при 20oС раствор содержит 5,50% KA1(SO4)2 по массе.)

ВАРИАНТ 1

Относительные атомные массы:
Ar(К)=39; Ar(О) = 16; Ar(А1)=27; Ar(Н) = 1.
а. 5,5 г KAl(SO4)2 соответствует 10,10 г KAl(SO4)2 12Н2О (так как 258 г KAl(SO4)2 соответствует 474 г KAl(SO4)2 12H2O). В насыщенном растворе содержится:

(100-10,10) г Н2О-10,10 г KAl(SO4)2 12H2O
160г  Н2О  —-«——» х г ——«——«—-«——«
х= 17,98 г KAl(SO4)2 12H2O

ВАРИАНТ 2

Пусть х — масса выкристаллизовавшихся квасцов, а у — масса насыщенного раствора KA1(SO4)2, которая останется после кристаллизации. Массовая доля KA1(SO4)2 в кристаллогидрате составляет 0,544. Тогда:

320 = x + y + 160,  y = 160 — х;
320 • 0,055 = x • 0,544 + (160-x) • 0,055;
х= 17,99 г.

Присоединиться к обсуждению..