Растворы. Гидролиз. Задача 128

by Андрей М

При растворении 5,38 г кристаллогидрата сульфата цинка ZnSO4. xH2O в 92 см3 воды получен раствор с массовой долей сульфата цинка 0,0331. Установите состав кристаллогидрата (величину х).

Масса раствора, полученного при растворении кристаллогидрата, составляет 92+5,38 = 97,38 (г).

Масса ZnSO4 равна 97,38/0,0331 = 3,23 (г); M(ZnSO4) = 161,4 г/моль.
Находим молярную массу ZnSO4. xH2O

3,23 г- 161,4 г/моль
5,38 г — х г/моль
х = 269,4 г/моль.

M(ZnSO4 . xH2O) =269,4 г/моль; масса «x» моль Н2О равна 269,4- 161,4=108 (г).
Количество воды в кристаллогидрате равно 108/18 = 6 (моль), следовательно, состав кристаллогидрата ZnSO4.6H2O

Присоединиться к обсуждению..