В воде массой 40 г растворили железный купорос массой 3,5 г. Определите массовую долю сульфата железа в полученном растворе.
I Вариант
n(FeSO4·7H2O) = 3,5\278 = 0,0126 моль
из формулы кристаллогидрата следует:
n(FeSO4·7H2O) = n(FeSO4) = 0,0126 моль
тогда m(FeSO4) = 0,0126⋅152=1,9 г
масса воды в кристаллогидрате составляет:
m(H2O) = 3,5 – 1,9 =1,6 г
общая масса воды: mобщ(H2O)= 40+1,6 = 41,6 г
общая масса раствора будет равна:
mр-ра = m(FeSO4)+ mобщ(H2O)= 1,9 +41,6 = 43,5 г
тогда массовая доля сульфата железа составит ω(FeSO4)= m(FeSO4)\ mр-ра = 1,9\43,5 = 4,4%
II Вариант
В 1 моле или 278 г (FeSO4·7H2O)содержится 152 г FeSO4 и 126 г Н2О
В 3,5 г (FeSO4·7H2O)содержится 3,5 ∙ 126\152 =1,9 г FeSO4 и 3,5-1,9 =1,6 г воды
общая масса воды: mобщ(H2O)= 40+1,6 = 41,6 г
общая масса раствора будет равна:
mр-ра = m(FeSO4)+ mобщ(H2O)= 1,9 +41,6 = 43,5 г
тогда массовая доля сульфата железа составит
ω(FeSO4)= m(FeSO4)\ mр—ра = 1,9\43,5 = 4,4%
Ответ: ω(FeSO4)= 4,4%