Записать уравнения гидролиза солей, определить среду раствора. NaCl, KCN, K2CO3, CuCl2, Al2(SO4)3, Al2S3.
- NaCl не гидролизуется.
2. KCN — гидролиз по аниону.
KCN + H2O <=> KOH + HCN
CN— + H2O <=> OH— + HCN. Щелочная среда.
3. K2CO3 — гидролиз по аниону. В случае многоосновных кислот (оснований) гидролиз идет ступенчато.
а) Первая ступень.
K2CO3 + H2O <=> KOH + KHCO3
CO32- + H2O <=> HCO3— + OH—
б) Вторая ступень.
KHCO3 + H2O <=> KOH + H2CO3.
HCO3— + H2O <=> H2CO3 + OH—. Щелочная среда.
4. CuCl2. Гидролиз по катиону.
а) Первая ступень.
CuCl2 + H2O <=> Cu(OH)Cl + HCl
Cu2+ + H2O <=> CuOH+ + H+
б) Вторая ступень.
Cu(OH)Cl + H2O <=> Cu(OH)2 + HCl
CuOH+ + H2O <=> Cu(OH)2 + H+. Кислая среда.
Еще пример: гидролиз по трем ступеням (сульфат алюминия).
Напишите уравнение гидролиза Al2(SO4)3.
I cтупень.
Al3+ + H2O —> AlOH2+ + H+
Al2(SO4)3 + 2H2O —> 2AlOHSO4 + H2SO4
II cтупень.
AlOH2+ + H2O —> Al(OH)2+ + H+
2AlOHSO4 + 2H2O —> (Al(OH)2)2SO4 + H2SO4
III cтупень.
Al(OH)2+ + H2O —> Al(OH)3 + H+
(Al(OH)2)2SO4 + 2H2O —> 2Al(OH)3 + H2SO4Заметим, что на практике гидролиз идет главным образом только по первой ступени.
Отдельно стоит пример 6, где соль образована слабой кислотой и слабым основанием.
В этом случае идет полный необратимый гидролиз.
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S