Растворы. Гидролиз. Задача 10

Записать уравнения гидролиза солей, определить среду раствора. NaCl, KCN, K2CO3, CuCl2, Al2(SO4)3, Al2S3.

  1. NaCl не гидролизуется.
    2. KCN — гидролиз по аниону.
    KCN + H2O <=> KOH + HCN
    CN + H2O <=> OH + HCN. Щелочная среда.
    3. K2CO3 — гидролиз по аниону. В случае многоосновных кислот (оснований) гидролиз идет ступенчато.
    а) Первая ступень.
    K2CO3 + H2O <=> KOH + KHCO3
    CO32- + H2O <=> HCO3 + OH
    б) Вторая ступень.
    KHCO3 + H2O <=> KOH + H2CO3.
    HCO3 + H2O <=> H2CO3 + OH. Щелочная среда.
    4. CuCl2. Гидролиз по катиону.
    а) Первая ступень.
    CuCl2 + H2O <=> Cu(OH)Cl + HCl
    Cu2+ + H2O <=> CuOH+ + H+
    б) Вторая ступень.
    Cu(OH)Cl + H2O <=> Cu(OH)2 + HCl
    CuOH+ + H2O <=> Cu(OH)2 + H+. Кислая среда.
    Еще пример: гидролиз по трем ступеням (сульфат алюминия).
    Напишите уравнение гидролиза Al2(SO4)3.
    I cтупень.
    Al3+ + H2O —> AlOH2+ + H+
    Al2(SO4)3 + 2H2O —> 2AlOHSO4 + H2SO4
    II cтупень.
    AlOH2+ + H2O —> Al(OH)2+ + H+
    2AlOHSO4 + 2H2O —> (Al(OH)2)2SO4 + H2SO4
    III cтупень.
    Al(OH)2+ + H2O —> Al(OH)3 + H+
    (Al(OH)2)2SO4 + 2H2O —> 2Al(OH)3 + H2SO4Заметим, что на практике гидролиз идет главным образом только по первой ступени.
    Отдельно стоит пример 6, где соль образована слабой кислотой и слабым основанием.
    В этом случае идет полный необратимый гидролиз.
    Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

Присоединиться к обсуждению..