Расчеты по хим уравнениям. Выход продуктов реакции. Задача 23

by Андрей М

В избытке соляной кислоты растворили магний массой 6 г. и цинк массой 6,5 г. Какой объем водорода, измеренный при н.у. при этом выделится?

Запишем уравнение реакции:

Mg +2HCl = MgCl2 + H2,

Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2

1. n(Mg)=m(Mg)\M; n(Mg) = 6\24 = 0,25 моль;

n(Zn) = m(Zn)\M; n(Zn) = 6,5\65 = 0,1 моль

2. Из уравнений реакций следует:

n(Mg):n(H2) = 1:1, значит n(H2)=0,25 моль

n(Zn):n(H2) = 1:1, значит n (H2)=0,1 моль

3. V1(H2) = n(H2)⋅ Vm = 0,25 ∙ 22,4 = 5,6 л

V2(H2) = n(H2) ⋅Vm = 0,1 ∙ 22,4 = 2,24 л

4. Vобщ(H2) = V1(H2)+ V2(H2) = 5,6 + 2,24 = 7,84 л

Ответ: 7,84 л

Присоединиться к обсуждению..