Массовые доли. Задача 34

by Андрей М

Образец хромистого железняка содержит Fe(CrO2)2 (массовая доля 94%) и Mg (CrO2)2 (массовая доля 6%). Определите массу хрома, содержащегося в железняке массой 500 кг.

1. Найдем массы хромата железа и магния:

m(Fe(CrO2)2)= ω(Fe(CrO2)2) m(железняка) = 0,94 500 = 470 кг.

Тогда m Mg (CrO2)2= 500-470= 30 кг.

2. Найдем количество вещества:

n(Fe(CrO2)2)=m(Fe(CrO2)2)\M(Fe(CrO2)2)= 470\0,224 = 2,1 кмоль

Аналогично n (Mg (CrO2)2= 30\0,192 = 0,16 кмоль

3. Из формул веществ следует, что

n1(Fe) = 2 n(Fe(CrO2)2)= 2,1 ·2 = 4,2 кмоль

n2(Fe) = 2n(Mg (CrO2)2)= 0,16 · 2 =0,32 кмоль

4. Общее кол-во вещества хрома составит: n(Cr) = 4,2+0,36=4,52 кмоль

5. Найдем массу хрома: 4,52 · 52 = 235 кг.

Присоединиться к обсуждению..