Массовые доли. Задача 31 16.02.202027.01.2021 by Андрей М Состав оксида некоторого металла может быть выражен простейшей формулой Ме2О3. Известно, что оксид массой 76,5 г содержит металл массой 40,5 г. Какой металл образует оксид ? Решение 1. Вычислим массу кислорода: m(O) = m(Me2O3) – m(Me) = 76,5 -40,5 = 36,0 г. 2. Кол-во вещества кислорода составит: n(O)= 2,25 моль 3. Из формулы оксида следует, что n(Me2O3)= n(O)\3; n(O)=2,25\3 = 0,75 моль 4. Рассчитаем молекулярную массу оксида: M(Me2O3)= m(Me2O3)\n(Me2O3); M(Me2O3)= 102 г\моль 5. Определим молекулярную массу металла: M(Me)= M(Me2O3) – 3M(O)\2; M(Me)= 102 – 3 16\2 = 27 г\моль Полученной молекулярной массе соответствует кобальт
