Массовые доли. Задача 21

by Андрей М

Кристаллогидрат сульфата магния MgSO4*7H2O массой 250 г оставили на воздухе в открытой банке. Через некоторое время в результате частичной потери кристаллизованной воды масса вещества стала равна 200 г. сколько молей воды приходится на 1 моль сульфата магния ?

Формулу кристаллогидрата после выветривания условно запишем как MgSO4*nH2O

Массовая доля сульфата магния в исходном кристаллогидрате составляет:

ω1(MgSO4) = M(MgSO4)\M(MgSO4*7H2O); ω1(MgSO4) =120\120 +7*18

в результате потери воды:

ω2(MgSO4) = M(MgSO4)\M(MgSO4*nH2O); ω2(MgSO4) =120\120 +18n

составим уравнение, учитывая что масса сульфата магния не изменилась.

Зная, что m((MgSO4) = m(соли)*ω(MgSO4)

m(MgSO4*7H2O)*ω1(MgSO4) = m(MgSO4*nH2O)*ω2(MgSO4) или

250* 120\120+7 18 = 200* 120\120+18n отсюда n=4,3

Присоединиться к обсуждению..