Газовые законы. Газовые смеси. Задача 53

by Андрей М

При взаимодействии углерода с концентрированной серной кислотой выделилось 3,36 л смеси двух газов (н.у.). рассчитайте массу каждого газа.

1. Запишем уравнение реакции: С + H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O

Количество вещества СО2 обозначим через х, тогда количество вещества SO2 будет равняется 2х. Всего в смеси 3х моль.

2. n(смеси)=3,36/22,4 = 0,15 моль, то есть

3х=0,15, отсюда х=0,05 моль

Получается n(CO2)=0,05 моль, n(SO2)=0,1 моль

3. m(СО2)=0,05⋅44 = 2,2г

m(SO2)=0,1⋅64 = 6,4 г

Присоединиться к обсуждению..