Газовые законы. Газовые смеси. Задача 47

by Андрей М

В закрытом сосуде вместимостью 0,6 м3 находится при 0 градусов по Цельсию смесь, состоящая из 0,2 кг СО2, 0,4 кг О2, 0,15 кг СН4. Вычислить: а) общее давление; б) парциальное давление; в) процентный состав смеси по объёму

1. Определим кол-во вещества для каждого газа:

n(CO2) = 200/44 = 4,55 моль, n(O2) = 400/32 = 12,5 моль, n(CH4) = 150/16 = 9,375 моль

2. V(CO2) = n(CO2)⋅Vm = 4,55 22,4 = 101,92 л,

V(O2) = 12,5⋅22,4 = 280 л,

V(CH4) = 9,375⋅22,4 = 210 л

3. V(смеси) = 101,92+280+210 = 591,92 л

4. φ(CO2) = V(CO2)/ V(смеси) = 101,92/591,92 = 0,172,

φ(O2) = 280/591,92 = 0,473,

φ(CH4) = 210/591,92 = 0,355

5. Рассчитаем суммарное давление газов в сосуде:

p1 V1 = p2 V2, где p1 = 1 атм и V1 — суммарный объем смеси газов при н.у., а V2 = 0,6 м3 (объем сосуда).
1 591,92 = p2 0,6, отсюда p2 = 0,001 атм

6. Рассчитаем давление каждого газа:
Р(CO2) = Робщ φ(CO2) = 0,001⋅0,172 = 0,000172 атм,

Р(O2) = 0,001⋅0,473 = 0,000473 атм,

Р(CH4) = 0,000355 атм

Присоединиться к обсуждению..