Газовые законы. Газовые смеси. Задача 42 22.03.202021.01.2021 by Андрей М В результате прокаливания некоторого количества нитрата меди выделилось 11,2 л газов (н.у.). Определите массу исходной соли. Решение 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑ 1. Пусть х л. – объем выделившегося кислорода, 4х л. – объем оксида азота(IV) Х + 4х = 11,2 л., отсюда х = 2,24 л Объем кислорода равен 2,24 л., объем оксида азота (IV) – 8,96 л 2. Найдем массу образовавшихся газов: n(O2) = 2,24/22,4 = 0,1 моль; m(O2) = 0,1∙32=3,2 г. n(NO2) = 8,96/22,4 = 0,4 моль; m(NO2) = 46∙0,4 = 18,4 г. 3. Согласно, уравнению реакции: 2n(CuO) = n(O2) = 0,2 моль m(CuO) = 80∙0,2 = 16 г. 4. Общая масса продуктов реакции: 3,2+18,4+16=37,6 г Согласно закону действующих масс масса продуктов реакции равна массе исходных вещества, то есть m(Cu(NO3)) = 37,6 г.
