Газовые законы. Газовые смеси. Задача 40

by Андрей М

Оксид углерода (IV), находившийся в баллоне емкостью 2,8 л под давлением 2000 кПа при температуре 25 0С, пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу образовавшейся соли.

1. Определим кол-во вещества оксида углерода (IV), используя закон Бойля-Мариотта и Гей-Люссака:

PV/T = PHVH/TH  VH = PV TH/ TPH или

VH = 2000⋅2,8⋅273/298⋅101,3 = 50,64 л

n(CO2) = V/Vm = 50,64/22,4 = 2,26 моль

2. Запишем уравнение реакции: 2NaOH(изб.) + CO2 = Na2CO3+ H2O

Согласно уравнения реакции: n(Na2CO3) = n(CO2) = 2, 26 моль

m(Na2CO3) = 2,26∙106= 240 г.

Присоединиться к обсуждению..