Газовые законы. Газовые смеси. Задача 35 22.03.202019.01.2021 by Андрей М Плотность паров фосфора при 400 0С и при давлении 101,3 кПа равна 2,246 г/л. Определите молекулярную формулу фосфора в этих условиях. Решение 1. Вычислим объем газа, используя уравнение Мендлеева-Клайперона: PV=m/M RT, где R=8,3144 Дж/(моль∙К), отсюда V = n ∙ R ∙ T/Р Возьмем для расчетов 1 моль газа, тогда V = n ∙ R ∙ T/Р = 1∙8,31∙(273+400)/101,3= 55,2 л 2. Найдем массу 1 моля паров фосфора: m=2,246∙55,2= 124 г. 3. Кол-во атомов фосфора в молекуле составит: n = 124/31 = 4, значит формула паров фосфора равна Р4