Газовые законы. Газовые смеси. Задача 22

by Андрей М

11,32 г смеси перманганата калия и мела растворили в избытке соляной кислоты, при этом выделилось 3,36 л газообразных веществ. Определите массовые доли компонентов исходной смеси. Напишите уравнения химических реакций. (Объем газообразных веществ приведен к н.у.).

1. Уравнения химических реакций:

2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2+ 8H2O,

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2;

M(KMnO4) = 158; M(CaCO3) = 100.

2. Примем количество KMnO4 за x моль, а СaCO3 – за y моль.

Тогда масса исходной смеси: 158x + 100y = 11,32 (г).

Объем выделившегося хлора: 5/2∙22,4x (л).

Объем выделившегося CO2– 22,4y (л).

Сумма: 5/2∙22,4x + 22,4y = 3,36.

Получим систему уравнений с двумя неизвестными:

158x + 100y = 11,32

5/2∙22,4x + 22,4y = 3,365/2∙22,4x + 22,4y = 3,36

Оттуда,х=0,04; у=0,05.

3. Масса KMnO4 равна 158 ∙ 0,04 =6,32 г.

Масса CaCO3 равна 100∙0,05=5,0 г.

Тогда, Ѡ(KMnO4) = 6,32/11,32 = 0,5583 или 55,83%

Ѡ(CaCO3) = 5,0 / 11,32 = 0,4416 или 44,16%

Ответ: Ѡ(KMnO4) =55,83%; Ѡ(CaCO3) =44,16%

Присоединиться к обсуждению..