Газовые законы. Газовые смеси. Задача 18

При прокаливании смеси нитратов железа (II) и ртути образовалась газовая смесь, которая на 10% тяжелее аргона. Во сколько раз уменьшилась масса твердой смеси после прокаливания?

1. Запишем уравнения реакции:

Hg(NO3)2 = Hg + 2NO2 +O2

4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2 +O2

Пусть в газовой смеси х долей кислорода и (1-х) долей оксида азота;

2. По условию задачи, газовая смесь на 10% тяжелее аргона, значит масса газовой смеси 40 + (40∙0,1) = 44 г;

Составим уравнение: 44 = 32х + (1-х)∙46

х = 1/7

1-х = 6/7 т.е. оксида азота в 6 раз больше, чем кислорода

3. Пусть в твердой смеси  х моль Hg(NO3)2 и у моль Fe(NO3)2

по первой реакции образуется х моль кислорода и 2х моль оксида азота

по второй реакции образуется 1/4у моль кислорода и 2у моль оксида азота

составим уравнение:

(х+1/4у)∙6 = 2х +2у

х=у/8 т.е. Fe(NO3)2 в 8 раз больше, чем  Hg(NO3)2

4. Если мы возьмем 1 моль Fe(NO3)2, то Hg(NO3)2 = 1/8 моль

180 +325/8 = 220,625 начальная масса

160/2 +201/8 = 105,125 — конечная масса

220,625/105,125 = 2,1 раза

Ответ: 2,1 раза

Присоединиться к обсуждению..