Газовые законы. Газовые смеси. Задача 1

by Андрей М

Смесь алкана неизвестного строения и хлора общим объемом 50 л. (н.у.) облучили рассеянным светом. При этом произошло полное хлорирование углеводорода, а объем образовавшегося хлороводорода оказался в 6 раз больше исходного объема алкана. Определите, какой углеводород участвовал в реакции и какова его объемная доля в исходной смеси, учитывая, что 2,96 л хлора (н.у) в реакцию не вступило.

Запишем уравнение реакции хлорирования:

CnH2n+2 + 2n+2Cl2 = CnCl2n+2 + 2n+2HCl;

Так как, объем образовавшегося хлороводорода оказался в 6 раз больше исходного объема алкана, то приравняв 2n+2 = 6, находим, что n = 2,

следовательно алкан — этан C2H6;

Т.к. 2,96 л Cl2 не вступило в реакцию, то объем смеси, в которой C2H6 и Cl2 находятся в стехиометрическом соотношении — 1:6 равен: 50 — 2,96 = 47,04 л.

Т.о. Х моль C2H6 и 6Х моль Cl2 в сумме составляют 47,04/22,4 = 2,1 моль,

х+6х = 2,1, откуда х = 0,3 моль C2H6

Найдем объем этана: V(C2H6) = 0,3∙22,4 = 6,72 л

φ(C2H6)  = 6,72/50= 0,1344 или 13,44%

Ответ: C2H6 φ(C2H6)  =13,44 %

 

Присоединиться к обсуждению..